Química intermediária: periodicidade e tabela periódica

Dmitri Mendeleev organizou os elementos por massa atômica (a soma de prótons e nêutrons) e a tabela periódica moderna os ordena por número atômico (o número de prótons ou elétrons em um átomo neutro). Começamos identificando os dezoito 'grupos' (colunas verticais) e sete 'períodos' (linhas horizontais) encontrados na Tabela Periódica atual. Estudamos quatro elementos do bloco ('s', 'p', 'd' e 'f'), sua localização na Tabela Periódica e o preenchimento de suas subcamadas. Em seguida, examinamos a colocação de metais, metalóides e não metais e

O curso então investiga a periodicidade das propriedades físicas, começando com os raios atômicos. Em seguida, explicamos como os pontos de fusão e a condutividade entre os períodos são afetados pelo tipo de elemento e pelas ligações formadas. Por exemplo, metais têm altos pontos de fusão porque formam ligações metálicas poderosas, enquanto os não metais têm pontos de fusão mais baixos porque formam moléculas simples. Nosso próximo tópico descreve como uma maior eletronegatividade no período 3 aumenta a primeira energia de ionização de não metais em relação aos metais

Rastreamos o efeito das mudanças nos elétrons de valência em várias propriedades químicas na Tabela Periódica. Descrevemos como elementos do período 3, como sódio, magnésio e enxofre, reagem com o hidrogênio e produzem chamas amarelas douradas, brilhantes e azuis enquanto formam óxidos. Demonstramos com que rapidez ou lentidão metais, não metais e metalóides reagem com o cloro para formar cloretos. Finalmente, explicamos como alguns cloretos do período 3, como sódio e magnésio, se dissociam na água em íons, enquanto outros, como silício e fósforo, se hidrolisam e emitem fumaça branca. Este curso não tem pré-requisitos e foi desenvolvido para qualquer pessoa que queira melhorar suas habilidades em química. Inscreva-se para explorar os blocos de construção da matéria e aprender como organizar elementos na Tabela Periódica