Química intermediária: haloalcanos e álcoois

Você sabia que Teflon é o nome comercial do poli (tetrafluoretileno), que tem muitas aplicações como material resistente ao calor com propriedades antiaderentes? Saiba mais sobre Teflon, halotano e outros haloalcanos neste curso de química. Definimos haloalcanos ou halogenoalcanos desde o início, junto com seus nomes e a fórmula geral. Você descobrirá alguns exemplos de compostos de halometano e haloalcanos comerciais. Em seguida, passamos à hidrólise dos haloalcanos e à reação de substituição por cianeto. A seguir, descrevemos a substituição nucleofílica por amônia e o mecanismo pelo qual a substituição ocorre. Também revisamos um experimento de hidrólise usando nitrato de prata para criar precipitados de haleto de prata de várias cores

Depois disso, você examinará a reação de eliminação do haloalcano, que resulta na perda de haleto de hidrogênio e na formação de uma ligação dupla. Explicamos os produtos das reações de substituição e eliminação nucleofílica antes de explorar os usos dos haloalcanos na indústria: halotano como anestésico e CFCs como propelentes de aerossóis, solventes e outros. Os cientistas descobriram que os CFCs formam radicais livres que reagem com as moléculas de ozônio e destroem a camada de ozônio. O curso continua descrevendo as características dos álcoois, como sua estrutura, regras de nomenclatura e a fórmula

Em seguida, você aprenderá as três categorias de álcoois — primários, secundários e terciários — e o número de grupos alquil que eles anexaram ao átomo de carbono que carrega o grupo hidroxila. Os assuntos subsequentes abordados são a diferença nos pontos de ebulição dos álcoois e nos hidrocarbonetos correspondentes, como a ligação de hidrogênio permite que os álcoois se dissolvam na água e como a parte alquil permite que eles atuem como solventes orgânicos. Investigamos como os álcoois sofrem combustão completa em dióxido de carbono e água e a formação de haloalcano a partir do álcool. A seguir, exploramos como os álcoois sofrem reações de eliminação e formam os alcenos correspondentes. Finalmente, o curso discute a reação dos álcoois com o dicromato de potássio, distinguindo entre álcoois primários, secundários e terciários. Comece a fortalecer sua compreensão da química orgânica com este curso.