Química CLEP: Estados da matéria

Os estados da matéria se distinguem pelas diferenças em suas propriedades em massa. O estado líquido se adapta à forma do recipiente, mas varia apenas ligeiramente em volume. O estado sólido mantém volume e forma fixos, enquanto o estado gasoso se expande para ocupar o volume e a forma de seu recipiente. Os cientistas realizaram muitos experimentos para entender os comportamentos comuns dos gases. Eles observaram que o estado do gás depende de quatro variáveis: pressão (P), volume (V), temperatura (T) e quantidade (em moles). As relações entre essas variáveis são conhecidas como leis dos gases. Este curso gratuito de química sobre estados da matéria discute a lei de Boyle, a lei de Charles, a lei de Gay-Lussac, a lei de Avogadro e a lei da pressão parcial de Dalton. Ele explora as propriedades dos gases, as condições do incremento da pressão do gás, bem como as variáveis que o afetam. Você aprenderá sobre as suposições da lei dos gases ideais descrita pela teoria molecular cinética

A maioria das propriedades de um líquido é resultado direto das forças intermoleculares, um tipo de atração que existe entre as moléculas líquidas. A maioria dos tipos é idêntica à ligação entre átomos em uma única molécula. Este curso aborda detalhadamente os três tipos mais comuns de forças intermoleculares. Para entendê-los, precisamos primeiro definir o que é um “dipolo”. Este curso compara forças intermoleculares e energia térmica. Ele descreve o ponto de ebulição, o calor da evaporação, a viscosidade e a tensão superficial como propriedades físicas do líquido. Você aprenderá sobre as propriedades gerais dos sólidos iônicos, moleculares e metálicos. Sólidos, líquidos e gases podem ser convertidos de uma fase para outra alterando a temperatura e a pressão. As mudanças de fase são representadas por curvas de fase ou diagramas de fase. Este curso define um diagrama de fases e ilustra o diagrama de fases da água e as mudanças em seu estado físico quando a temperatura e a pressão variam

Além disso, as soluções são classificadas como misturas homogêneas, o que implica que a mistura é uma monofásica em que as propriedades serão as mesmas, independentemente de onde a amostra seja coletada. Pode-se confirmar que uma mistura de mais de um componente é uma solução na maioria das vezes simplesmente observando nossa mistura. O curso estabelece a regra que determina se dois líquidos se dissolvem para formar uma solução homogênea. As seções a seguir discutem a lei de Henry e consideram o processo de dissolução do cloreto de sódio (NaCl) na água. Ele explica os três principais tipos de soluções e o efeito da temperatura na solubilidade. Você também aprenderá como resolver a molaridade em uma determinada equação química. O conteúdo de aprendizagem deste curso é crucial para a química ou para qualquer pessoa interessada em compreender os estados da matéria.